Ⅱ. 화학 반응의 규칙성

두산동아 교과서

출판사별 교과서 밀착 문제

개념 확인 문제

물질의 성질은 변하지 않으면서 물질의 상태, 크기, 모양 등이 변하는 것은 ( 물리, 화학 ) 변화이다.

어떤 물질이 본래의 성질과는 전혀 다른 새로운 물질로 변하는 것은 ( 물리, 화학 ) 변화이다.

( 물리, 화학 ) 변화가 일어날 때는 물질을 구성하는 원자의 배열은 변하지 않는다.

( 물리, 화학 ) 변화가 일어날 때는 반응물질을 이루는 원자의 배열이 달라져 새로운 물질이 생성된다.

두 종류 이상의 물질이 반응하여 새로운 한 종류의 물질을 만들어 내는 화학 반응은 ( 화합, 분해, 치환 )이다.

화합물이 두 종류 이상의 물질로 나누어지는 화학 반응은 ( 화합, 분해, 치환 )이다.

화합물의 구성 성분의 일부가 다른 성분으로 바뀌어 새로운 물질이 생성되는 화학 반응은 ( 화합, 분해, 치환 )이다.

화학 반응이 일어날 때 반응 전후에 물질의 총 질량은 항상 같은 것을 나타내는 법칙을 무엇이라 하는지 쓰시오.

염화 나트륨 수용액 [eqn: 30` rm g]과 질산 은 수용액 [eqn: 25`rmg]을 섞을 때 생성되는 앙금의 색을 쓰고, 혼합 용액의 총 질량을 구하시오.

강철솜 [eqn: 5`rmg]을 공기 중에서 연소시켰더니 [eqn: 7`rmg]이 되었다. 이때 철과 결합한 산소의 질량을 구하시오.

한 화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 항상 일정한 질량비가 성립하는 것을 나타내는 법칙을 무엇이라 하는지 쓰시오.

수소와 질소가 반응하면 암모니아가 생성되고, 이때 수소와 질소는 항상 [eqn: 3`:`14]의 질량비로 반응한다. 수소 기체 [eqn: 10`rmg]과 질소 기체 [eqn: 14`rmg]이 반응하여 생성되는 암모니아 기체의 질량을 구하시오.

같은 온도와 같은 압력에서 기체 사이의 반응으로 새로운 기체가 생성될 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립하는 것을 나타내는 법칙을 무엇이라 하는지 쓰시오.

기체 사이의 반응을 나타낸 화학 반응식에서 계수비와 같은 값을 나타내는 것을 두 가지만 쓰시오.

화학 반응을 화학식과 기호로 표현한 것을 무엇이라 하는지 쓰시오.

다음은 수소가 산소와 반응하여 물이 생성되는 반응의 화학 반응식이다. 화학 반응식을 완성하시오.

[eqn: rm 2H _{2``} `+```O _{2} ``` -> ``(````````````````````````)` _{{} _{{} _{{} _{}}}}]

일정한 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 ( 원자, 분자 )가 들어 있다.

대단원 마무리

물질 변화의 종류가 나머지 넷과 다른 하나는?

① 쇠로 된 못에 붉은색 녹이 생긴다.

② 설탕을 물에 녹여 설탕물을 만든다.

③ 마그네슘 리본에 불을 붙이면 밝은 빛을 내면서 탄다.

④ 상처 부위에 과산화 수소수를 바르면 거품이 발생한다.

⑤ 베이킹파우더를 넣은 빵 반죽을 따뜻한 곳에 두면 반죽이 부풀어 오른다.

화학 변화에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 반응 전후 물질의 총 질량이 달라진다.

② 증발, 확산, 용해가 대표적 예이다.

③ 물질의 상태, 크기, 모양 등이 변한다.

④ 물질을 이루는 분자의 배열만 달라진다.

⑤ 물질을 이루는 원자의 종류와 개수는 변하지 않는다.

그림은 물질의 변화를 나타낸 모형이다.

(가)

(나)

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① (가)는 화학 변화, (나)는 물리 변화이다.

② (가)에서 원자의 배열이 달라진다.

③ (나)에서 분자의 배열이 달라진다.

④ (가)는 분해에 해당한다.

⑤ (가), (나)에서 모두 물질의 성질이 변한다.

그림과 같은 형태의 화학 반응의 예가 아닌 것을 모두 고르면? (정답 2개)

① 탄산 칼슘을 가열한다.

② 강철솜을 토치로 가열한다.

③ 나트륨과 염소를 반응시킨다.

④ 과산화 수소에 이산화 망가니즈를 넣는다.

⑤ 수산화 나트륨을 조금 녹인 물에 전류를 흘려 준다.

반응 전후 물질의 총 질량에 변화가 없는 것을 보기에서 모두 고르시오.

	<보 기>
ㄱ. 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 혼합하면 흰색 앙금이 생성된다. ㄴ. 공기 중에서 강철솜을 토치로 가열한다. ㄷ. 열린 용기에 묽은 염산을 넣고 마그네슘 리본 조각을 넣는다. ㄹ. 밀폐 용기에서 묽은 염산과 탄산 칼슘을 반응시키면 기체가 발생한다.

화학 변화가 일어날 때 물질의 총 질량이 변하지 않는 이유로 옳은 것은?

① 물질이 모두 분자로 이루어져 있기 때문이다.

② 원자의 종류에 따라 크기, 질량이 다르기 때문이다.

③ 물질을 구성하는 분자가 다르기 때문이다.

④ 화학 변화가 일어날 때 원자가 새로 생기거나 없어지지 않기 때문이다.

⑤ 화합물은 성분 원소의 질량비가 항상 일정하기 때문이다.

그림과 같이 장치하여 시험관에 산화 은을 넣고 가열하였다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 분해 반응이 일어난다.

② 검은색 산화 은이 흰색으로 변한다.

③ A에 모인 기체에 꺼져 가는 향불을 대면 불이 다시 살아난다.

④ 실험 전 산화 은의 질량과 가열 후 시험관에 남아 있는 물질의 질량은 같다.

⑤ 산화 은을 이루는 원자의 종류 및 개수는 산화 은을 가열하여 생성된 물질을 이루는 원자의 종류 및 개수와 같다.

그림은 밀폐 용기 안에서 일정량의 철을 연소시키기 전후의 변화를 모형으로 나타낸 것이다.

(가)                         (나)

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① (가)에서 (나)로의 변화는 화학 변화이다.

② 저울이 수평을 이루므로 질량 보존 법칙이 성립한다.

③ (나)에서 산화 철(Ⅱ)을 이루는 철과 산소의 질량비는 항상 일정하다.

④ 열린 용기에서 반응해도 반응 전후 물질의 질량이 변하지 않는 것을 확인할 수 있다.

⑤ (가)에서 (나)로의 변화에서 산소가 반응하지 않고 남는 것은 일정 성분비 법칙으로 설명할 수 있다.

표는 수소와 산소가 반응하여 새로운 기체가 생성될 때 반응 전후의 질량을 나타낸 것이다.

실험	반응 전 기체의 질량([eqn: rmg])		반응하지 않고 남아 있는 기체의 질량([eqn: rmg])
	수소	산소
1	1.5	12.5	산소 0.5
2	3.0	16.0

실험 2에서 반응하지 않고 남아 있는 기체의 종류와 질량을 구하시오.

그림은 물질 X가 연소하여 물과 이산화 탄소를 생성하는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① X는 탄소와 수소로 구성된 화합물이다.

② 그림을 완성하려면 X 분자 1개를 그려야 한다.

③ X와 산소의 질량을 합한 값은 물과 이산화 탄소의 질량을 합한 값보다 크다.

④ X와 산소를 구성하는 원소는 물과 이산화 탄소를 구성하는 원소와 같다.

⑤ X와 산소 기체 2부피가 반응하면 이산화 탄소 기체 1부피가 생성된다.

다음 (가)∼(마)는 두 종류의 원자로 이루어진 몇 가지 화합물을 나타낸 모형이다.

(가)           (나)           (다)           (라)          (마)

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① (가)의 성분 원소는 1가지이다.

② (나)와 (다)의 화학식은 같다.

③ (다) 2개로 (가)와 (마)를 1개씩 만들 수 있다.

④ (라)와 (마)를 이루는 성분 원소의 질량비는 같다.

⑤ (라) 1개로 (가)와 (나)를 1개씩 만들 수 있다.

(가)는 질소 기체와 수소 기체가 반응하여 암모니아 기체가 생성되는 반응, (나)는 황 가루와 산소가 반응하여 이산화 황이 생성되는 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

(가) [eqn: rm N _{2} +``3H _{2} ``` -> ```2NH _{3}]

(나) [eqn: rm S``+``O _{2} ``` -> ```SO _{2}]

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 모두 화합에 해당한다.

② 모두 화학 변화에 해당한다.

③ 모두 질량 보존 법칙이 성립한다.

④ 모두 일정 성분비 법칙이 성립한다.

⑤ 질소 기체 [eqn: 10 RML]와 수소 기체 [eqn: 30 RML]를 반응시키면 암모니아 기체 [eqn: 30 RML]가 생성된다.

정답과 해설

Ⅱ. 화학 반응의 규칙성

1. 물리   2. 화학   3. 물리   4. 화학   5. 화합   6. 분해   7. 치환   8. 질량 보존 법칙   9. 흰색, 55 g   10. 2 g   11. 일정 성분비 법칙   12. 17 g   13. 화학 반응식   14. 2H2O   15. 기체 반응 법칙   16. 분자   17. 부피비, 분자 수비   18. ②   19. ⑤   20. ⑤   21. ②, ③   22. ㄱ, ㄹ   23. ④   24. ④   25. ④  26. 수소, 1.0 g   27. ③   28. ③   29. ⑤

18. ② 설탕을 물에 녹여 설탕물을 만드는 것은 용해로 물리 변화이다. 나머지는 모두 화학 변화에 해당한다.

19. 화학 변화가 일어나도 원자의 종류와 개수는 변하지 않는다.

20. (가)는 화학 변화이고 (나)는 물리 변화이므로 물질의 성질이 변하는 것은 화학 변화인 (가)에만 해당한다.

21. 분해 반응을 나타내는 모형이다.

② 강철솜을 토치로 가열하면 철이 산소와 화합하여 산화 철(Ⅱ)이 생성된다.

③ 나트륨과 연소를 반응시키면 화합하여 염화 나트륨이 생성된다.

22. ㄴ. 강철솜을 토치로 가열하면 산소와 반응하여 산화 철(Ⅱ)이 되므로, 반응 후 질량이 증가한다.

ㄷ. 묽은 염산과 마그네슘 리본이 반응하면 수소 기체가 발생하므로, 열린 용기에서 반응 후 질량이 감소한다.

24. ④ 산화 은을 가열하면 은과 산소로 분해된다. 가열 후 시험관에 남은 은의 질량은 실험 전 산화 은의 질량보다 A에 모인 산소의 질량만큼 작다.

25. ④ 열린 용기에서 반응하면 철이 결합한 산소의 질량만큼 반응 후 질량이 증가한다.

26. 실험 1의 결과로 보아 반응하는 수소와 산소의 질량비는 1 : 8이다. 따라서 실험 2에서는 수소 2.0 g과 산소 16.0 g이 반응하므로, 수소 1.0 g이 남는다.

27. ③ X와 산소의 질량을 합한 값은 이산화 탄소와 물의 질량을 합한 값과 같다.

28. ① (가)의 성분 원소는 2가지이다.

② (나)와 (다)를 이루는 원자의 종류는 같지만 개수비가 다르므로 화학식은 서로 다르다.

④ (라)와 (마)를 이루는 원자의 종류는 같지만 개수비가 다르므로 성분 원소의 질량비가 다르다.

⑤ (라) 1개로 (가)와 (나)를 1개씩 만들 수 없다.

29. ⑤ 반응물질과 생성물질이 모두 기체인 반응에서 화학 반응식의 계수비는 부피비와 같다. 따라서 질소 : 수소 : 암모니아 = 1 : 3 : 2의 부피비가 성립하므로, 질소 기체 10 L와 수소 기체 30 L를 반응시키명 암모니아 기체 20 L가 생성된다.